Sel Elektrokimia

Sel elektrokimia adalah tempat terjadinya aliran elektron yang ditimbulkan oleh konversi energi kimia menjadi energi  listrik  atau sebaliknya. Hal ini dimungkinkan  dengan pemisahan  reaksi oksidasi dan reaksi  reduksi (reaksi redoks). 

Terdapat dua macam sel elektrokimia, yaitu sel Volta  (sel Galvani ) dan sel elektrolisis:

  • Sel  volta  adalah  sel  elektrokimia yang melibatkan  reaksi  redoks spontan  dan menghasilkan arus listrik.
  • Sel elektrolisis  adalah sel elektrokimia yang melibatkan reaksi redoks tidak spontan dan memerlukan  arus lisrik luar.

Persamaan  sel volta dengan sel elktrolisis:

  • Reaksi oksidasi berlangsung  di anode dan reaksi reduksi berlangsung di  katode
  • Pada rangkaian luar, elekron mengalir melalui  kawat  dari anode ke katode.
  • Elektrolit merupakan zat yang menghantarkan listrik di dalam sel. Arus listrik dibawa oleh anion ke anode dan oleh  kation ke katode.  

Perbedaan  sel volta dengan sel elektrolisis:

NoSel VoltaSel Elektrolisis
1Melibatkan reaksi redoks spontanMelibatkan reaksi redoks tidak spontan
2Elektron mengalir dari elektrode negatifElektron mengalir dari elektrode positif
3Mengubah energi kimia menjadi energi listrikMengubah energi listrik menjadi energi kimia
4Terdiri dari dua setengah sel dengan elektrolu terpisahElektrode – elektrode dicelupkan dalam elektrolit yang sama
5Katode bermuatan positif (reduksi)Katode bermuatan negatif (reduksi)
6Anode bermuatan negatif (oksidasi)Anode bermuatan positif (oksidasi)

Leave a Comment