Reaksi Redoks

by

Perkembangan Konsep Reaksi Redoks

KonsepOksidasiReduksi
Berdasarkan pengikatan dan pengeluaran oksigen    Peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen. 4Na + O2 => 2Na2OPeristiwa pelepasan oksigen dari suatu zat. FeO + H2 => Fe + H2O
Berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron    Peristiwa pelepasan elektron oleh suatu zat. Na => Na+ + ePeristiwa penerimaan elektron oleh suatu zat. F + e => F–
Berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi  Peristiwa kenaikan biloksPeristiwa penurunan biloks
Zn  +   HCl  ®   ZnCl2  +  H2                                           0       +1      oks   +2            0                                     reduksi  

Penyetaraan Reaksi Redoks

  1. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi
  2. Setarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks
  3. Tentukan biloks unsur-unsur tersebut dan tentukan perubahannya
  4. Samakan kedua perubahan biloks
  5. Tentukan jumlah muatan diruas kiri dan kanan
  6. Samakan muatan dengan cara :
  7. Jika muatan diruas kiri lebih negatif maka ditambahkan ion H+ sebanyak perbedaan muatan
  8. Jika muatan diruas kanan lebih positif maka ditambahkan ion OH – sebanyak perbedaan muatan
  9. Samakan atom hidrogen diruas kiri dan kanan dengan cara menambahkan H2O
  1. Metode Setengah Reaksi
  2. Tuliskan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
  3. Setarakan unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks
  4. Tambahkan satu molekul H2O :
  5. pada yang kekurangan atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana asam
  6. pada yang kelebihan atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana basa
  7. Setarakan atom hidrogen dengan ion H+, jika suasana asam atau dengan ion OH – , jika suasana basa
  8. Setarakan muatan dengan penambahan elektron
  9. Jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi dengan menyamakan elektron

Beberapa Oksidator dan Perubahannya :

No.OksidatorRumusPerubahan (½ reaksi Reduksi)
1.Batu KawiMnO2MnO2  => Mn2+
2.Kalium PermanganatKMnO4MnO4–= asam =>Mn2+     dan    MnO4–=  basa =>MnO2
3.Kalium bikromatK2Cr2O7Cr2O72+   =>    Cr3+  
4.Kalium kloratKClO3ClO3–  =>  Cl–
5.Asam YodatHIO3IO3–  =>  I– 
6.Hidrogen peroksidaH2O2H2O2= asam =>H2O  dan   H2O2=    basa =>OH–
7.Asam Sulfat pekatH2SO4SO4-2  =>  SO2   
8.Asam Nitrat pekatHNO3NO3–  =>  NO2   
9.Asam Nitrat encerHNO3NO3–  =>  NO  
10.Ion HidrogenH+H+  =>  H2   
11.HalogenX2X2    =>  X– 
12.OzonO3O3  =>  O2

Beberapa Reduktor dan Perubahannya :

No.ReduktorRumusPerubahan (½ reaksi Oksidasi)
1.Gas HidrogenH2H2  => H+
2.Ion HalidaX–X–   => X2
3.Hidrogen SulfidaH2SH2S  =>  S  
4.Atom LogamMM  =>  M+
5.Garam (o) valensi logam rendahMo+Mo+ =>  Mi+
6.Garam-garam it/valensi nonlogam rendahZx-Zx- (it)  =>  Zx- (at) 
7.Asam OksalatH2C2O4H2C2O4   => CO2   
8.Garam OksalatC2O42-C2O42-   =>  CO2   
9.Hidrogen peroksidaH2O2H2O2  
10.Karbon MonoksidaCOCO  =>  CO2   
11.KarbonCC  =>  CO    (t > 1.000oC)
   C =>  CO2    (t < 800oC)

Pada reaksi IODOMETRI  : I2 + 2Na2S2O3  => 2NaI + Na2S4O6

Leave a Comment