Perkembangan Konsep Reaksi Redoks
Konsep | Oksidasi | Reduksi |
Berdasarkan pengikatan dan pengeluaran oksigen | Peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen. 4Na + O2 => 2Na2O | Peristiwa pelepasan oksigen dari suatu zat. FeO + H2 => Fe + H2O |
Berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron | Peristiwa pelepasan elektron oleh suatu zat. Na => Na+ + e | Peristiwa penerimaan elektron oleh suatu zat. F + e => F– |
Berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi | Peristiwa kenaikan biloks | Peristiwa penurunan biloks |
Zn + HCl ® ZnCl2 + H2 0 +1 oks +2 0 reduksi |
Penyetaraan Reaksi Redoks
- Metode Perubahan Bilangan Oksidasi
- Setarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks
- Tentukan biloks unsur-unsur tersebut dan tentukan perubahannya
- Samakan kedua perubahan biloks
- Tentukan jumlah muatan diruas kiri dan kanan
- Samakan muatan dengan cara :
- Jika muatan diruas kiri lebih negatif maka ditambahkan ion H+ sebanyak perbedaan muatan
- Jika muatan diruas kanan lebih positif maka ditambahkan ion OH – sebanyak perbedaan muatan
- Samakan atom hidrogen diruas kiri dan kanan dengan cara menambahkan H2O
- Metode Setengah Reaksi
- Tuliskan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
- Setarakan unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks
- Tambahkan satu molekul H2O :
- pada yang kekurangan atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana asam
- pada yang kelebihan atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana basa
- Setarakan atom hidrogen dengan ion H+, jika suasana asam atau dengan ion OH – , jika suasana basa
- Setarakan muatan dengan penambahan elektron
- Jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi dengan menyamakan elektron
Beberapa Oksidator dan Perubahannya :
No. | Oksidator | Rumus | Perubahan (½ reaksi Reduksi) |
1. | Batu Kawi | MnO2 | MnO2 => Mn2+ |
2. | Kalium Permanganat | KMnO4 | MnO4–= asam =>Mn2+ dan MnO4–= basa =>MnO2 |
3. | Kalium bikromat | K2Cr2O7 | Cr2O72+ => Cr3+ |
4. | Kalium klorat | KClO3 | ClO3– => Cl– |
5. | Asam Yodat | HIO3 | IO3– => I– |
6. | Hidrogen peroksida | H2O2 | H2O2= asam =>H2O dan H2O2= basa =>OH– |
7. | Asam Sulfat pekat | H2SO4 | SO4-2 => SO2 |
8. | Asam Nitrat pekat | HNO3 | NO3– => NO2 |
9. | Asam Nitrat encer | HNO3 | NO3– => NO |
10. | Ion Hidrogen | H+ | H+ => H2 |
11. | Halogen | X2 | X2 => X– |
12. | Ozon | O3 | O3 => O2 |
Beberapa Reduktor dan Perubahannya :
No. | Reduktor | Rumus | Perubahan (½ reaksi Oksidasi) |
1. | Gas Hidrogen | H2 | H2 => H+ |
2. | Ion Halida | X– | X– => X2 |
3. | Hidrogen Sulfida | H2S | H2S => S |
4. | Atom Logam | M | M => M+ |
5. | Garam (o) valensi logam rendah | Mo+ | Mo+ => Mi+ |
6. | Garam-garam it/valensi nonlogam rendah | Zx- | Zx- (it) => Zx- (at) |
7. | Asam Oksalat | H2C2O4 | H2C2O4 => CO2 |
8. | Garam Oksalat | C2O42- | C2O42- => CO2 |
9. | Hidrogen peroksida | H2O2 | H2O2 |
10. | Karbon Monoksida | CO | CO => CO2 |
11. | Karbon | C | C => CO (t > 1.000oC) |
C => CO2 (t < 800oC) |
Pada reaksi IODOMETRI : I2 + 2Na2S2O3 => 2NaI + Na2S4O6
