Reaksi Redoks

Perkembangan Konsep Reaksi Redoks

Konsep	Oksidasi	Reduksi
Berdasarkan pengikatan dan pengeluaran oksigen	Peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen. 4Na + O2 => 2Na2O	Peristiwa pelepasan oksigen dari suatu zat. FeO + H2 => Fe + H2O
Berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron	Peristiwa pelepasan elektron oleh suatu zat. Na => Na+ + e	Peristiwa penerimaan elektron oleh suatu zat. F + e => F–
Berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi	Peristiwa kenaikan biloks	Peristiwa penurunan biloks
Zn  +   HCl  ®   ZnCl2  +  H2                                           0       +1      oks   +2            0                                     reduksi

Penyetaraan Reaksi Redoks

1. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi
2. Setarakan atom-atom yang mengalami perubahan biloks
3. Tentukan biloks unsur-unsur tersebut dan tentukan perubahannya
4. Samakan kedua perubahan biloks
5. Tentukan jumlah muatan diruas kiri dan kanan
6. Samakan muatan dengan cara :
7. Jika muatan diruas kiri lebih negatif maka ditambahkan ion H⁺ sebanyak perbedaan muatan
8. Jika muatan diruas kanan lebih positif maka ditambahkan ion OH ^– sebanyak perbedaan muatan
9. Samakan atom hidrogen diruas kiri dan kanan dengan cara menambahkan H₂O

1. Metode Setengah Reaksi
2. Tuliskan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi
3. Setarakan unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks
4. Tambahkan satu molekul H₂O :
5. pada yang kekurangan atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana asam
6. pada yang kelebihan atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana basa
7. Setarakan atom hidrogen dengan ion H⁺, jika suasana asam atau dengan ion OH ^– , jika suasana basa
8. Setarakan muatan dengan penambahan elektron
9. Jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi dengan menyamakan elektron

Beberapa Oksidator dan Perubahannya :

No.	Oksidator	Rumus	Perubahan (½ reaksi Reduksi)
1.	Batu Kawi	MnO2	MnO2  => Mn2+
2.	Kalium Permanganat	KMnO4	MnO4–= asam =>Mn2+     dan    MnO4–=  basa =>MnO2
3.	Kalium bikromat	K2Cr2O7	Cr2O72+   =>    Cr3+
4.	Kalium klorat	KClO3	ClO3–  =>  Cl–
5.	Asam Yodat	HIO3	IO3–  =>  I–
6.	Hidrogen peroksida	H2O2	H2O2= asam =>H2O  dan   H2O2=    basa =>OH–
7.	Asam Sulfat pekat	H2SO4	SO4-2  =>  SO2
8.	Asam Nitrat pekat	HNO3	NO3–  =>  NO2
9.	Asam Nitrat encer	HNO3	NO3–  =>  NO
10.	Ion Hidrogen	H+	H+  =>  H2
11.	Halogen	X2	X2    =>  X–
12.	Ozon	O3	O3  =>  O2

Beberapa Reduktor dan Perubahannya :

No.	Reduktor	Rumus	Perubahan (½ reaksi Oksidasi)
1.	Gas Hidrogen	H2	H2  => H+
2.	Ion Halida	X–	X–   => X2
3.	Hidrogen Sulfida	H2S	H2S  =>  S
4.	Atom Logam	M	M  =>  M+
5.	Garam (o) valensi logam rendah	Mo+	Mo+ =>  Mi+
6.	Garam-garam it/valensi nonlogam rendah	Zx-	Zx- (it)  =>  Zx- (at)
7.	Asam Oksalat	H2C2O4	H2C2O4   => CO2
8.	Garam Oksalat	C2O42-	C2O42-   =>  CO2
9.	Hidrogen peroksida	H2O2	H2O2
10.	Karbon Monoksida	CO	CO  =>  CO2
11.	Karbon	C	C  =>  CO    (t > 1.000oC)
			C =>  CO2    (t < 800oC)

Pada reaksi IODOMETRI  : I₂ + 2Na₂S₂O₃  => 2NaI + Na₂S₄O₆