Benzena

a. Rumus

Rumus molekul : C6H6

Rumus bangun :

b. Hibridisasi

Struktur Kekule, setiap atom C dalam benzena membentuk 3 ikatan sigma = ( sp2 )3 dan 1 ikatan phi = ( p-p )1 . Hal ini dapat dijelaskan sebagai berikut :

C ( z=6 ) : 1s2 2s2 2p2 => 1s2 (2sp2)3 2p1

Satu atom C dalam benzena mengalami hibridisasi sp2 . Setiap atom C menggunakan 2 orbital sp2 untuk membentuk ikatan dengan sesama atom C, 1 orbital sp2 digunakan mengikat atom H yang dinamakan ikatan sigma. Sedangkan 1 elektron bebas pada orbital p, sehingga terjadi tumpang tindih antar orbital p dari keenam atom C yang disebut ikatan phi. 

c. Kearomatikan

Satu elektron bebas pada orbital p merupakan a

wan elektron, sehingga posisi elektron tidak menentu antara du atom C, melainkan terdelokalisasi. Hal inilah yang merupakan ciri kearomatikan senyawa benzena dan turunannya.

Leave a Comment